ph電極可分為可充電（再水化）和不可充電（凝膠）?？沙潆妏H復(fù)合電極的外殼上有加液孔。當(dāng)電極的外參比溶液丟失時(shí)，可打開(kāi)加液孔補(bǔ)充KCl溶液。代替可充電pH復(fù)合電極，凝膠KC1不易流失，不加液孔。

　　響應(yīng)溶液中氫離子活性并改變電極電位的電極稱為pH指示電極或pH測(cè)量電極。PH指示電極包括氫電極、銻電極和玻璃電極，但常用的是玻璃電極。玻璃電極由玻璃支撐棒和特殊成分組成的對(duì)氫離子敏感的玻璃膜組成。玻璃膜一般呈燈泡狀，燈泡內(nèi)裝滿內(nèi)參比溶液，插入內(nèi)參比電極（一般為銀/氯化銀電極），用電極帽密封引出導(dǎo)線，裝上插座就成為pH指示電極。不能測(cè)量單個(gè)pH指示電極，必須與參比電極一起測(cè)量。
 

　　對(duì)溶液中氫離子的活度沒(méi)有反應(yīng)且具有已知且恒定的電極電位的電極稱為參比電極。參比電極包括硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀/氯化銀電極。常用的是甘汞電極和銀/氯化銀。結(jié)合pH玻璃電極、參比電極和溫度補(bǔ)償電極的電極為pH復(fù)合電極。復(fù)合電極的優(yōu)點(diǎn)是易于安裝、校準(zhǔn)和使用。pH復(fù)合電極主要由玻璃電極（由電極泡、玻璃支撐棒等組成）、外參比電極、外參比溶液、溫度補(bǔ)償電極、液界面、電極帽、電極絲等組成。

　　可充電ph電極特點(diǎn)是參比溶液滲透率高，液體界面電位再現(xiàn)穩(wěn)定，測(cè)量精度高。此外，當(dāng)參比電極減少或污染時(shí)，可以補(bǔ)充或更換KCl溶液，但缺點(diǎn)是使用麻煩。使用可充電pH復(fù)合電極時(shí)，應(yīng)開(kāi)注液孔，增加液體壓力，加快電極響應(yīng)。當(dāng)電解液液位低時(shí)，應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充新電解液。

　　不可充電ph電極有維護(hù)簡(jiǎn)單、使用方便等特點(diǎn)，因此也得到了廣泛的應(yīng)用。但作為實(shí)驗(yàn)室pH電極使用時(shí)，在長(zhǎng)期連續(xù)使用條件下，液界面KCl濃度會(huì)降低，影響測(cè)試精度。因此，在不使用不可充電的pH復(fù)合電極時(shí)，應(yīng)將其浸入電極浸漬液中，這樣在接下來(lái)的測(cè)試中電極性能會(huì)非常好。但是，大多數(shù)實(shí)驗(yàn)室pH電極都不是長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)測(cè)試的，所以這種結(jié)構(gòu)對(duì)精度影響不大。

　　用于確定化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的最熟悉和最古老的零電流測(cè)量方法可能是pH測(cè)量。一般而言，pH測(cè)量用于確定溶液的pH值。